$K_4\left[Fe{\left(CN\right)}_6\right]$ যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কী ধরনের সংকরণ ঘটে ? 

যৌগটি হলো পটাশিয়াম হেক্সাসায়ানোফেরেট(II), $K_4\left[Fe{\left(CN\right)}_6\right]$।

এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো আয়রন (Fe)। প্রথমে এর জারণ অবস্থা নির্ণয় করতে হবে:

    
• পটাশিয়ামের (K) জারণ অবস্থা = +1
    
• সায়ানাইড ($C{N}^{-}$) লিগ্যান্ডের জারণ অবস্থা = -1

ধরি, Fe এর জারণ অবস্থা 'x'।

তাহলে, \(4 \times (+1) + x + 6 \times (-1) = 0\)

\(4 + x - 6 = 0\)

\(x - 2 = 0\)

\(x = +2\)

সুতরাং, কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো $F{e}^{2+}$।

এখন, $F{e}^{2+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস দেখতে হবে:

    
• সাধারণ Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাস: $\left[Ar\right]3d^{6}4s^2$
    
• $F{e}^{2+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস: $\left[Ar\right]3d^{6}4s^0$

অরবিটাল চিত্র:

মুক্ত $F{e}^{2+}$ আয়ন ($3d^6$):

3d: [\(\uparrow\downarrow\)] [\(\uparrow\)] [\(\uparrow\)] [\(\uparrow\)] [\(\uparrow\)]

4s: []

4p: [] [] []

সায়ানাইড ($C{N}^{-}$) একটি শক্তিশালী লিগ্যান্ড (Strong Field Ligand)। শক্তিশালী লিগ্যান্ডের উপস্থিতিতে d-ইলেকট্রনগুলো যুগলবদ্ধ হয়।

যখন $C{N}^{-}$ লিগ্যান্ড যুক্ত হয়, তখন $F{e}^{2+}$ এর $3d$ অরবিটালের ইলেকট্রনগুলো যুগলবদ্ধ হয়:

3d: [\(\uparrow\downarrow\)] [\(\uparrow\downarrow\)] [\(\uparrow\downarrow\)] [ ] [ ]

4s: [ ]

4p: [ ] [ ] [ ]

এখানে দেখা যাচ্ছে, দুটি 3d অরবিটাল, একটি 4s অরবিটাল এবং তিনটি 4p অরবিটাল খালি আছে। যেহেতু ছয়টি সায়ানাইড লিগ্যান্ড কেন্দ্রীয় $F{e}^{2+}$ পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়, তাই ছয়টি সংকর অরবিটালের প্রয়োজন। এই খালি অরবিটালগুলো সংকরিত হয়ে ছয়টি $d^{2}s{p}^3$ সংকর অরবিটাল তৈরি করে।

সংকরণ: দুটি 3d অরবিটাল, একটি 4s অরবিটাল এবং তিনটি 4p অরবিটাল সংকরিত হয়।

অর্থাৎ, কেন্দ্রীয় Fe পরমাণুতে $d^{2}s{p}^3$ (বা $s{p}^3{d}^2$) সংকরণ ঘটে। এই সংকরণের ফলে অষ্টতলকীয় (Octahedral) জ্যামিতি তৈরি হয়।